miércoles, 2 de noviembre de 2011

3. LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Está formado pro el núcleo y la corteza.
El núcleo: se encuentran los protones y los neutrones. Los protones poseen carga positiva y los neutrones no tienen carga.
La corteza:se encuentran los electrones que orbitan al alrededor del núcleo. Poseen carga eléctrica igual a la del protón pero negativa.
Al número de protones que tiene un átomo en su núcleo se llama número atómico, se representa con una Z.
Si dos elementos son diferentes sus átomos tienen diferentes números atómicos.
La masa del átomo depende principalmente del número de protones y neutrones que lo formen.
El número másico(A) nos indica la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo.
A = Z + N

                                            

                               3.1.  LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES

Los electrones se disponen en capas o niveles de energía (orbitales) alrededor del núcleo atómico. Cada capa puede tener un número máximo de electrones: 2, 8, 18, 32, etc, excepto la última capa que solo puede albergar un máximo de 8 electrones.
La capa mas externa del átomo es la que determina las propiedades químicas del elemento.A estos electrones se les denomina electrones de valencia.Si la última capa esta completa, el átomo es mas estable. Los átomos con pocos electrones en la última capa tienden a perderlos, convirtiéndose en iones positivos o cationes, cargados positivamente; mientras que los átomos que poseen un número de electrones cercano a 8 tienden a ganar los que necesitan, quedando como iones negativos o aniones.

                                        

                               3.2.  ISÓTOPOS

Cuando tenemos átomos con igual número atómico pero distinto número másico, lo denominamos isótopos.
Los isótopos tienen el mismos número de protones y por tanto, idéntico número atómico.

                              


                                     3.3.  MASA ATÓMICA

La masa es una magnitud caraterística de los átomos de los distintos elementos.
Se define como la masa de un átomo comparada con la del carbono-12 que usa de referente.Como la masa de los átomos es muy pequeña para poder medirla en kilogramos, habitualmente se utiliza una unidad denominada unidad de masa atómica, o uma cuyo simbolo es u.
-La equivalencia entre la uma y el kilogramo es:
                                                                     
                                         1 u = 1,6606 . 10⁻²⁷

Las masas de los átomos expresadas en u son masas atómicas relativas, indican el número de veces que sus masas son mayores que la unidad de masa atómica así establecida.